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    已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
    A、b点时的还原产物可能是I2
    B、当n（KIO3）=1.1mol时，溶液中n（I-）=0.5mol
    C、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol
    D、反应过程中的氧化反应所得产物均为SO42-
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物．
    解答： 解：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，
    A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，故A错误；
    B．当n（KIO3）=1.1mol时，0～b间离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，消耗碘酸钾1mol，生成碘离子是1mol，b-c段的离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，当n（KIO3）=1.1mol时，消耗碘离子是0.5mol，溶液中n（I-）=0.5mol，故B正确；
    C、a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的=0.4mol×3=1.2mol，剩余的是1.8mol，故C错误；
    D、反应过程中的氧化反应所得产物开始时是硫酸根，后期生成硫酸根和碘单质，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是C，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（　　）
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    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；      ②图丙中的②线是
     
    的变化．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O 电解 Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则（　　）
    A、物质C的质量分数增加了
    B、物质A的转化率减小了
    C、平衡向逆反应方向移动了
    D、m＜2n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+3B?2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；该反应速率最快的是（　　）
    A、②B、③C、①和④D、②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是（　　）
    A、石灰石、大理石
    B、天然气、煤气
    C、纯碱、烧碱
    D、胆矾、明矾

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    中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B、根据同周期元素的非金属性变化趋势，推出O元素的非金属性比N元素弱
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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    B、标准状况下，体积均为11.2L的氢气和氦气所含原子数都是NA个
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    下列对金属氧化物的描述一定不正确的是（　　）
    A、碱性氧化物B、纯净物
    C、化合物D、混合物

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