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    下列说法正确的是（　　）
    A、H2的摩尔质量是2g
    B、标准状态下，1molH2O 的体积是22.4L
    C、氧气的摩尔质量是32g/mol
    D、2gH2含6.02×1023 个H
    考点：摩尔质量,气体摩尔体积
    专题：
    分析：A、摩尔质量单位为g/mol；
    B、标准状况水不是气体；
    C、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    D、依据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算．
    解答： 解：A、摩尔质量单位为g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；
    B、标准状况水不是气体，1molH2O 的体积不是22.4L，故B错误；
    C、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氧气的摩尔质量是32g/mol，故C正确；
    D、依据n=
    m
    M
    =
    2g
    2g/mol
    =1mol，含氢原子2×6.02×1023 个H，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了摩尔质量的概念分析和计算应用，注意单位的分析和微粒计算的分析应用，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生发现他爸爸种植的水稻，生长迟缓，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒伏，学习化学后要他爸爸给水稻追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是（　　）
    A、KNO3
    B、NH4NO3
    C、NH4H2PO4
    D、K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后
    ①有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒，乙池中的
     
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
     
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
     
    ，乙池碳极上电极反应属于
     
    （填氧化反应、还原反应）．
    （3）将乙池的电极换成惰性电极，溶液换成AgNO3，当一电极生成标准状况气体22.4升，另一电极质量增加
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、淀粉溶液具有丁达尔效应
    B、光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射
    C、胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体
    D、胶体属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．
    （1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    ．
    （2）在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛 放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是
     
    （填序号）．
    A．氮气        B．生石灰        C．铁粉        D．氢氧化钠
    （3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
    D、等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化铜和稀盐酸反应
    B、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
    C、氢氧化钠溶液与硝酸反应
    D、醋酸和氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是
     
    ．
    （4）加入硫酸的目的是
     
    ．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于
     
     mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定反应达到终点的现象是
     
    ．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为
     
    （保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）写出X在周期表中的位置
     
    ；Z3+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为
     
    （用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）W最高正价氧化物分子构型为
     
    ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 
     
    ．
    （4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃烧热为bkJ?mol-1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
     
    kJ?mol-1．

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