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    【题目】下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）
    A.CCl4和NaCl
    B.NaI和I2
    C.CO2和C60
    D.Mg和H2

    【答案】C
    【解析】解：A、CCl4是以分子间作用力结合形成的分子晶体，NaCl是离子键结合的离子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；

    B、NaI是离子键结合成的离子晶体，I2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不相同，故B错误；

    C、CO2和C60是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型相同，故C正确；

    D、Mg是由金属键构成的晶体为金属晶体，H2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；

    故选C．

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    【题目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是

    A. 反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

    B. 状态A的c （I2）比状态D的小

    C. A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

    D. 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）

    A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

    B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

    C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

    D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下晶体中属于原子晶体的是（　　）
    A.硫磺
    B.金刚砂（SiC）
    C.C60
    D.干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写不正确的是（ ）

    A. H2SO4＝2H＋＋SO42－ B. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

    C. FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）

    A. 1：1：1 B. 3：2：1

    C. 6：3：2 D. 9：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

    C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。

    （3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    ①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

    B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．

    CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为．

    （1）有机物X的键线式为：，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 ，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 ，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 ．

    （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： ．

    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25℃时

    pH值

    饱和H2S溶液

    3.9

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS开始沉淀

    3.0

    FeS沉淀完全

    5.5

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．

    A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

    （3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ②____ __________________．

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

    （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

    ③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。

    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）

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