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    下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是（ ）
    A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．原子半径大小:Na＞S＞O
    C．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOH
    D．还原性强弱:F-＞Cl-＞I-
    D
    考查元素周期律的应用。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱。非金属性是F＞Cl＞I，所以还原性强弱为I－＞Cl－＞F－。所以选项D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是
    A．Na，Mg，AlB．N，O，F
    C．Li，Na，KD．I，Br，Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语表示正确的是（    ）
    A．B．
    C．镁离子的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（       ）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
    C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（    ）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是
    A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是
    A．A形成 +1价阳离子B．Z一定能与水反应
    C．Z中只能含有离子键D．Z的熔点较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
    元素代号
    		8相关信息
    A
    		A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    B
    		B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C
    		在第三周期元素中，C的离子半径简单最小
    D
    		A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E
    		所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    (1)写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________；
    (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；
    (3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；
    (4)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH   7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：________________________________________________________。

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