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    【题目】将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）

    A．1∶1∶1 B．1∶1∶2

    C．1∶2∶1 D．4∶3∶2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    2H2+O2 2H2O

    将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，由方程式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然D中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，

    故选D。

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    请回答下列问题：

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    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

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    （3）实验室检验Fe2+可用___________（填化学式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

    （4）写出（3）中生成白色沉淀对应的离子方程式_____________________。

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    【题目】化学关系着我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是

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    C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

    D. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾

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    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

    D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

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