Question

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。已知：

N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H= +67.7 kJ·mol^-1，

2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol^-1。

写出燃料—肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                 。

（2）若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO₄^- + SO₂ +        = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量

b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量

d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K

 

Answer 1

【答案】

 

（1）①C +4HNO₃(浓)=CO₂ +4 NO₂ +2H₂O

②N₂H₄(g) +O₂(g)= N₂(g)+ 2H₂O(g)  △H=-534kj.mol^-1

（2）①蓝色晶体变白色粉末            ②2MnO₄^- +5SO₂ +2H₂O =2Mn²⁺ +5SO₄^2- +4H⁺

③K=C²(SO₃)/C²(SO₂)*C(O₂)          C 

【解析】略