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    【题目】下列关于晶体的说法正确的是(　　)
    A.将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体
    B.假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
    C.石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点
    D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

    【答案】B
    【解析】A选项，将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别。C选项，非晶体没有固定的熔点。D选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
    【考点精析】本题主要考查了金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系的相关知识点，需要掌握熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：
    （1）C的结构简式为 ．
    （2）反应②、③的反应类型为 ， ．
    （3）甲苯的一氯代物有种．
    （4）写出反应①的化学方程式 ．
    （5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.2 mol/L
    B.1 mol/L
    C.0.4 mol/L
    D.0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：
    Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ． 在温度
    973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67


    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3= ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 ． 据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写序号）． A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
    C．降低温度 D．升高温度
    E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
    （4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是 ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列逻辑关系图中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
    B.从C口流出的是NaOH溶液
    C.从E口逸出的气体是H2
    D.从F口逸出的气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是
    a．加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
    （1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
    ①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 ． 高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 ．
    ②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）．
    a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
    ③钢铁、铝合金、玻璃都属于（填字母）．
    a．混合物 b．化合物 c．单质
    （2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
    ①容量瓶在使用前首先应该 ． 需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为g．
    ②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是 ．
    ③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（填字母）．
    a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
    b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
    c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
    ④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
    （3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
    ①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响．
    ②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是(　　)
    A.SiO2晶体
    B.CCl4晶体
    C.NaCl晶体
    D.金属钠

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