练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
    B、使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
    C、用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液
    D、在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．锥形瓶不能润洗；
    B．如溶液呈中性，则pH不变；
    C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；
    D．不能引入杂质．
    解答： 解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；
    B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；
    C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；
    D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
    （1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是
     
    ，
    现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是
     
    ．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）请写出此铝热反应的化学方程式：
     
    ．每摩铝参与反应，转移的电子数为
     
    ．
    （4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以
     
    ．
    A．CuO  B．Na2O2  C．MnO2  D．MgO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是（　　）
    A、a mol X+a mol Y
    B、2a mol Z
    C、a mol X+a mol Z
    D、a mol Y+a mol Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中．比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为（　　）
    A、4B、6C、8D、12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F的原子序数为26，F原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填高或低），理由是
     
    ．
    （3）A的氢化物分子中心原子采取
     
    杂化，分子的空间构型是
     
    ．
    （4）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为
     
    ；（每个球均表示1个原子，黑色的为A原子）
    （5）F元素原子的核外价电子排布式是
     
    ；F的一种常见配合物F（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断F（CO）5的晶体类型为
     
    ；F（CO）5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式
     
    ．
    （6）金属F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸的物质的量浓度．实验具体步骤如下：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时，因为NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅该食用醋的包装说明如下：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
     
    ．
    （5）某同学在实验前，将锥形瓶进行了清洗后，水未倒尽，则造成滴定结果会
     
     （偏大、偏小或无影响）
    （6）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应重点观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （7）滴定过程中，所发生的离子反应方程式为
     

    （8）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    色变成
     
    色且30秒内不变色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．该食用醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（　　）
    A、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
    B、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
    C、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
    D、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、36LB、22.4L
    C、28LD、11.2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（　　）
    A、SO42-
    B、CO32-
    C、Cl-
    D、OH-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案