下列实验设计能够成功的是( )A．检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性:H2O2>I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验设计能够成功的是（　　）

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2

【解析】A项中加入硝酸钡溶液引入的NO3-和加入盐酸引入的H＋能将SO32-氧化，错误；B项中引入了杂质氯化钡，错误；D项中硝酸具有强氧化性，也能将I－氧化为I2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。

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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(　　)

A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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C．气态氢化物稳定性：HW>H2R

D．XW4分子中各原子均满足8电子结构

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　酪氨酸　　　　　　　　　对羟苯丙酮酸　尿黑酸

下列说法错误的是（　　）

A．1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH的溶液反应

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下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（　　）

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃

C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃

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选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是（　　）

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干

b．高压加热烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]