Question

0.3molC₃H₈在氧气中完全燃烧，放出350kJ的热量；
（1）写出C₃H₈在氧气中完全燃烧的热化学方程式

 

（2）已知H₂O（l）转化为H₂O（g）的△H=+44kJ/mol，试计算11.2L（标况下）丙烯燃烧生成气态水时放出的热量

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；首先据0.3molC₃H₈在氧气中完全燃烧，放出350kJ的热量，计算出1molC₃H₈燃烧放热多少，再书写热化学方程式；
（2）根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；

解答： 解：（1）0.3molC₃H₈在氧气中完全燃烧，放出350KJ的热量，则1molC₃H₈燃烧放出的热量为：放出

1mol

0.3mol

×350kJ≈1166.7KJ，则其热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-1166.7KJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-1166.7KJ/mol；
（2）①C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-1166.7KJ/mol；
②H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知①+②×4得：C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（g）△H=（-1166.7KJ/mol）+（+44kJ/moL）×4=-990.7KJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5molC₃H₈完全燃烧生成气态水时放出的热量是495.35KJ，
故答案为：495.35KJ/mol．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，掌握基础是关键，题目难度不大．