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    13．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（　　）
    A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
    B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
    C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
    D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

    分析 A．酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，可以氧化乙醇；
    B．碱性条件下，各微粒之间不反应，可以大量共存；
    C．偏铝酸根水解，溶液呈酸性；
    D．铁离子可以催化过氧化氢分解．

    解答 解：A．酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，可以氧化乙醇乙酸，不能大量共存，故A错误；
    B．碱性条件下，各微粒之间不反应，可以大量共存，故B正确；
    C．偏铝酸根水解，溶液呈酸性，中性溶液中不可能含有大量的偏铝酸根离子，故C错误；
    D．铁离子可以催化过氧化氢分解，不能大量共存，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查离子共存问题，关键是理解掌握物质的性质，注意掌握离子反应发生的条件及共存问题中隐含条件，如溶液颜色、酸碱性、以及水电离氢离子浓度、能与Al反应生成氢气等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
    B．准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具
    C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO
    D．FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
    B．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

    （1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
    ②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料．
    ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
    （2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．含有的Cl-个数与3molNaCl含有的Cl-个数相同的物质是（　　）
    A．1molMgCl2B．3molKClO3C．1molAlCl3D．1.5molCaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，开始往试管中加人若干铝片，再用滴管向试管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
    回答下列问题：
    （1）写出试管中发生反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
    （2）证明铝和稀硫酸的反应是放热反应的现象是烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．
    由实验可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量总和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量总和．
    （3）有同学认为，用浓硫酸替代稀硫酸，也可以观察到上述现象．他的观点是否正确？否，简述理由：浓硫酸溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知下列转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    XNa，YCl2，MNaOH，NNaClO
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①X+H20：2Na+2H20=2NaOH+H2↑
    ②M+Y：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （3）N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）
    A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次
    B．应该选择酚酞作指示剂
    C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
    D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．

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