如图是一些重要工业生产的转化关系:请完成下列问题:(1)若D是单质.且与A属于同一主族.反应在高温下进行.则:①此反应的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．②D单质的一种重要用途是制半导体材料．(2)若B为黄色固体.D为固体化合物.则该反应为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
②D单质的一种重要用途是制半导体材料．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是3.31×10²⁴．
②将C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O．已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O．请写出发生反应的化学方程式：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．

分析（1）根据常见的置换反应，A、D同主族及工业制取硅的化学反应分析，是碳还原二氧化硅生成硅和一氧化碳的反应；
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
①标注元素化合价变化结合电子守恒计算电子转移，化学方程式中每生成8molSO₂电子转移44mol；
②将二氧化硫通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸；
（3）若B是一种碱性气体为NH₃，D为化合物为H₂O，是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，根据工业氨气催化氧化制取硝酸分析，
①反应为氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；
②氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氧化亚铜在稀硫酸溶液中发生歧化反应生成铜、硫酸铜；

解答解：（1）D与A同主族，A能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A是C，D是Si，即2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si，硅单质的一种重要用途是制半导体材料，
故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si；制半导体材料；
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
①生成8molSO₂电子转移44mol，当有1molSO₂生成时，该反应转移电子的总数=$\frac{44}{8}$mol×6.02×10²³=3.31×10²⁴，
故答案为：3.31×10²⁴；
②二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）若B是一种碱性气体为NH₃，D为化合物为H₂O，是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，
①反应为氨气的催化氧化反应，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，氨气具有还原性和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O，已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，说明氧化亚铜在酸溶液中发生歧化反应生成铜和硫酸铜，则证明含有Cu₂O，反应的化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O，
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O，Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O；

点评本题是中学工业生成的合成题目，综合性强，难度大，需要具有非常扎实的基础知识和灵活运用知识的能力，因此要能熟练地解答此类题目，平时学习时要多总结，多积累．

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