Question

将112mLCl₂（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中（还原性：Fe²⁺大于Br^-），发生反应的离子方程式是（　　）

• A、Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
• B、2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• D、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol；
由于还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，根据反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，说明氯气恰好反应，溴离子没有被氧化，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：根据还原性Fe²⁺＞Br^-可知，通入氯气先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，含有亚铁离子的物质的量为0.01mol，溴离子的物质的量为0.02mol；
根据反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气完全反应，溴离子没有被氧化，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故选B．

点评：本题考查了有关反应物过量的离子方程式的书写，题目难度中等，根据反应物的物质的量判断过量情况及反应产物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．