设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
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| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ③④ |
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
①根据n=
计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；
②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
③胶体粒子是多个微粒的集合体；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．
解答：
解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为
=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol﹣1=3 NA，故①错误；
②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=
=1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol﹣1=NA，故②正确；
③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 NA，故③错误；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2NA，故④正确；
答选B．
点评：
考查常用化学计量的有关计算、可逆反应、胶体等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
科目：高中化学 来源： 题型：
密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题：
(1)产物C的体积分数最大的时间段是________；
(2)上述图象中C的体积分数相等的时间段是________；
(3)反应速率最大的时间段是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．
②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示
①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
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| A． | 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 |
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| B． | 能透过半透膜 |
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| C． | 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 |
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| D． | 呈红褐色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl﹣ | |
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
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| A． | 表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 |
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| B． | 氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
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| C． | 表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
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| D． | 表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此氯化铬最可能是（ ）
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| A． | [Cr（H2O）6]Cl3 | B． | [Cr（H2O）5Cl]Cl2 |
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| C． | [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O | D． | [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下．就这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
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| A． | 实验 | B． | 假设 | C． | 观察 | D． | 做结论 |
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