Question

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1  下列说法正确的是（ ）
A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H₃=+0.33kJ?mol ^-1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O₂中共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中共价键所放出的能量多297.16KJ

Answer 1

【答案】分析：A、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；
B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；
C、根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；
D、焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量．
解答：解：已知：①S（s，单斜）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1 ；②S（s，正交）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1；
①-②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，
A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，故A错误；
B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；
C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；
D、①式表示断裂lmolO₂中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO₂中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，物质能量和稳定性的关系，较简单．