下表中对应关系正确的是( )
| A | CH3CH3+Cl2 CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Cl2+H2O===HCl+HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
科目:高中化学 来源: 题型:
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是
①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦ D.全部都是
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A的分子式为C3H4O2,下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物。(提示:羟基与双键碳原子相连的醇不存在;同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)
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请填写下列空白:
(1)A中含有的官能团有(写名称)_________ ▲_________。
(2)请写出下列有机物的结构简式:C________▲_______;F_______▲_______
(3)请指出下列反应的反应类型:A→B_______▲_____;C→E______▲_____。
(4)请写出下列反应的化学方程式:
①A→H______________________________▲___________________________;
②B→D(第①步)______________________ ▲_________________________。
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA
B.当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时,转移的电子数目为4NA
C.标准状况下,2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA
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CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应( )
NH3+CO2―→NNNHOOHOH+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
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NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
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科目:高中化学 来源: 题型:
中华人民共和国国家标准(CB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。
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(a)
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(b)
(1)仪器A的名称是__________________,水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应,其化学方程式为________________________。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图(b)中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为________ g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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在室温和大气压强下,用下图所示的装置进行实验,测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下。测得某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:
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(1)CaC2和水反应的化学方程式是_______________________。
(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是_________________________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________。
(4)如果电石试样质量为c g,测得气体体积为d L,则试样中CaC2的质量分数的计算式:w(CaC2)=(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
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