一般情况下.当人体一次性摄取300mg-500mg亚硝酸钠时.就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下:2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NOI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取1kg泡菜.榨汁.将榨出的液体收集后.加入提取剂和氢氧化钠.使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2010?南京二模）一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

滴定次数	0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液体积/mL
滴定次数	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是

淀粉

，滴定终点的现象是

蓝色刚好褪去

．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有

还原性

性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？

分析：（1）根据题干信息，滤液中加入稀硫酸和碘化钾溶液，生成了碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；
（2）根据亚硝酸盐具有氧化性进行判断；
（3）根据反应找出关系式，2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，计算出亚硝酸钠的物质的量，计算出亚硝酸钠的质量．

解答：解：（1）硫代硫酸钠和碘单质的反应，可以选用淀粉做指示剂，当蓝色刚好褪去，且半分钟不变化，滴定结束，
故答案为：淀粉；蓝色刚好褪去；
（2）亚硝酸钠具有氧化性，能够将具有还原性的维生素氧化，
故答案为：还原性；
（3）根据反应，2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
可以得出关系式：2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，可以得出n（NaNO₂）=n（Na₂S₂O₃），
三次滴定消耗的标准液的体积分别为：20.04mL、19.96mL、20.00mL，平均体积为：

20.04mL+19.96mL+20.00mL

=20.00mL，
原1L溶液中含有的亚硫酸钠的物质的量是：

1000mL

25mL

×0.05000mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
1Kg泡菜含有的亚硝酸钠的质量是：69g/mol×0.05mol=3.45g，
0.125Kg泡菜含有的亚硝酸钠质量是：

0.125Kg

1Kg

×3.45g=0.5244g=524.4mg＞300，会引起中毒，
答：由于524.4mg＞300，会引起中毒．

点评：本题考查了泡菜中亚硝酸钠含量的测定，将化学知识应用到生活当中，本题难度中等．

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