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(11分)

(1)、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

         

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                       

X在周期表中位置:第        期,        族,Y的最高正价为              。  

(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析,回答下列有关问题:

①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号),估计钙元素的电负性的取值范围:__________<X<__________。

②、经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成 的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

______________,其理由是                                    

 

【答案】

(1)、Li原子失去一个电子后,Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难(2分);        3(1分),IA(1分),+3(1分)

(2)、① K ;0.8<X<1.2  (各1分,共3分);

②、共价键 (1分), 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5(2分)

【解析】(1)由于Li原子失去一个电子后,Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子就需要吸收更多的能量,所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。X的第二电离能远远大于大于第一电离能,所以X是钠,位于第三周期第IA。Y的第四电离能远远大于第三电离能,所以Y是第ⅢA元素,最高价是+3价。

(2)①金属性越强,电负性越小,所以钾的电负性最小。镁和钙属于同一主族属于钙的电负性大于镁的。钙和钾属于同一周期,属于钙的电负性小于钾的,属于其范围是0.8<X<1.2。

②铝的电负性是1.5,由于溴位于氯元素的下一周期,所以溴的电负性小于氯元素的,氯是3.0,所以溴的小于3.0,因此和铝的电负性差值小于1.5,所以形成的化学键是极性键。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?崇明县一模)在元素周期表中,相邻近的元素在结构和性质上有相似之处.
(1)例如:第二周期的Be与第三周期Al.
①Al原子的最外层电子排布式为
3s23p1
3s23p1
,其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O

②Be 的氧化物的化学式为
BeO
BeO
,其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O

(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量,如H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol,也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量.下表是一些键能数据
键能(kJ/mol) 键能(kJ/mol) 键能(kJ/mol)
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根据表中数据回答下列问题:
①判断CCl4的稳定性
小于
小于
(填“大于”或“小于”)CF4 的稳定性.
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时,RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
C
C
(填编号)
选项 现象:沸点H2O>H2S 原理:键能H-O>H-S 原理对现象的解释
A 正确 正确 可以
B 错误 正确
C 正确 错误
D 正确 正确 不可以

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省泉州一中高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)
(1)、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                      
X在周期表中位置:第       期,       族,Y的最高正价为             。  
(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
①、上表中电负性最小的元素是             (填元素符号),估计钙元素的电负性的取值范围:__________<X<__________。
②、经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________,其理由是                                   

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

已知破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量叫键能(kJ·mol-1),下表是一些物质的键能:
根据上述数据回答下列问题:
(1)下列氢化物中最稳定的是____。 
A.HCl
B.HBr
C.HI
(2)X2+H2 = 2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应? 答:____。
(3)相同条件下,X2(x代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是____________。
(4)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(3)吗?
答:_________________,你的根据是_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

  (1)、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

         

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                           

X在周期表中位置:第        期,        族,Y的最高正价为              。  

(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)

也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1. 0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

    请仔细分析,回答下列有关问题:

   ①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号),估计钙元素的电负

  性的取值范围:__________<X<__________。

  ②、经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成

 的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________,其理由是                               

 

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