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    甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中戊是金属元素．下列判断正确的是（　　）
    甲 乙
    丙 丁 戊
    A、戊是两性元素
    B、五种元素中的金属元素中，丙的金属性最强
    C、简单离子半径：丙＜丁
    D、甲的单质的熔点比丙单质的低
    分析：根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
    A．戊为Al为金属元素，只具有金属性；
    B．丙在元素周期表的左下角，金属性最强；
    C．离子的电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越多，半径越小；
    D．同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高．
    解答：解：根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
    A．戊为Al为金属元素，只具有金属性，故A错误；
    B．丙为钠元素，在元素周期表的左下角，五种元素中的金属元素中，金属性最强，故B正确；
    C．离子的电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越多，半径越小，丙为Na，丁为Mg，钠离子和镁离子电子层相同，核电荷数镁大于钠，所以离子半径：丙＞丁，故C错误；
    D．主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，钠在锂的下面，所以甲的单质的熔点比丙单质的高，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查位置性质关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?内江三模）四川省盛产天然气．某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律．以下是研究报告的部份内容，请你完成相关的内容：
    A、提出假设．反应产物可能有：
    猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
    B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
    C、实验探究．
    （一）主要药品：略
    （二）实验装置：见下图（铁架台、酒精灯未画出），请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管（含连接仪器）

    实验操作：
    序号  实验内容要点 实验现象，  结论及解释
    （1） 加热后，缓慢通气体 E中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊 猜想
    ①
    ①
    成立
    （2） 将D装置取走，连接好其余装置，
    继续反应    		 观察到E中澄清石灰水始终不
    变浑浊    		 猜想
    ⑦
    ⑦
    不成立
    （3） 用pH试纸测C中混和物pH pH试纸变为
    浅红或是红
    浅红或是红
    色，pH=3    		 猜想④成立．
    （4） 取C中适量混和液，滴加稍过量
    碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
    碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
    ，再与银氨溶液反应    		 出现银镜 猜想③成立，银镜反应离子方程式为
    HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
    HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
    … … …
    交流与评价
    I、研究小组甲、乙、丙、丁、戊五人有以下叙述，其中叙述正确的是
    乙、丙、戊
    乙、丙、戊
    ．
    甲、A装置太复杂，用H装置代替  
    乙、A装置虽复杂，但也不能用H装置代替
    丙、B装置中的细长铁管内，将催化剂分散在SiO2中的主要目的是：增大气体和催化剂的接触面积，加快反应速度
    丁、猜想⑤是不需要经过实验证明就成立的．
    戊、在B和C置之间增加I装置，昉止倒吸
    II、B中自动恒温电加热器可任设某一温度，若再补充部份仪器，可研究
    催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
    催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
    （任答一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：甲
    Al2O3
    Al2O3
    、乙
    NaAlO2
    NaAlO2
    、丁
    AlCl3
    AlCl3
    ；
    （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：
    手表轴承或耐火材料或冶炼铝的原料等
    手表轴承或耐火材料或冶炼铝的原料等
    ；
    （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行如下实验：①将0.1L pH=10的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图所示：又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中一种常见的金属．
    ②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色．
    ③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体．
    （1）D的化学式
     
    ，丙的电子式
     
    ，常温下甲单质的颜色为
     
    ．
    （2）把戊加入到E的水溶液中，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）将氯气和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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