已知可逆反应A 2C(g) ,△H>0中.为了使原料B的充分利用.应采取的反应条件是 ( )A．高温.高压B．高温.低压C．低温.低压D．低温.高压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知可逆反应A(g) + 3B(g)

2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是（）

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

要使B充分利用，要使平衡向右移动。正反应是吸热反应，所以采用高温，正反应气体体积减小，所以要采用高压

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（）

A．该反应的化学方程式可表达为2M+N

B．在反应时间为20min—25min之内，物质
M的反应速率为0.002mol/(L·min)

C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化
的原理可能是由于增大压强引起的

D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的

变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=       ；根据右图，升高温度，K值将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    （用n_B、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变      d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
a.c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH₃OH的物质的量增加          d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）