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    六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、
    ⑥NaOH．
    （1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是
     
    ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为
     
    ，该组涉及氧化还原应的化学方程式
     
    ．
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
     
    ．
    （4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
     
    ．
    ①Al（NO3）3  FeCl3  NaOH   FeSO4   NaHCO3
    ②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3?H2O
    ③KOH   NaCl  NaHCO3 MgSO4 KNO3
    ④CuSO4 KHSO4  NaHCO3  KOH
    ⑤NaAlO2  Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4  NaCl
    ⑥NH4Cl  Na2SO4  （NH4）2SO4  Ba（OH）2    AlCl3．
    考点：几组未知物的检验
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）如果不用其它试剂将几种物质鉴别，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用相互滴加将BaCl2 （产生白色沉淀）、NaOH（产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）鉴别，然后利用BaCl2 和NaOH分别检验出H2SO4 和Al（NO3）3，剩余没现象物质为H2O2；
    （2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象；
    （3）三个体现Fe2+还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，再有NO3-在酸性条件下具有氧化性；
    （4）①根据两两混合生成沉淀颜色及颜色变化、沉淀生成与溶解、既有沉淀又有气体生成的情况可以对各物质进行鉴别；
    ②硫酸钠和碳酸钠与其它物质反应现象相同，无法不用试剂进行鉴别；
    ③氯化钠、硝酸钾都不用其它物质反应，无法进行鉴别；
    ④根据溶液颜色可知鉴别出硫酸铜溶液，然后根据其它物质与硫酸铜的反应现象进行鉴别；
    ⑤根据两两反应生成沉淀、气体及沉淀溶解情况可以逐一鉴别；
    ⑥根据铝离子与氢氧根离子的反应现象可以鉴别出氯化铝和氢氧化钡，然后再根据氢氧化钡与硫酸铵、硫酸钠、氯化铵的不同现象逐一鉴别．
    解答： 解：（1）首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用将BaCl2 （白色沉淀）、NaOH（白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色），然后利用BaCl2 和NaOH分别检验出H2SO4 和Al（NO3）3，剩余没现象物质为H2O2，所以能鉴别，
    故答案为：能；
    （2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，将NaOH滴加到Al（NO3）3溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解，而将Al（NO3）3滴加到NaOH溶液中，先没有沉淀，当滴加到一定程度时出现沉淀，顺序不同现象不同，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，显示出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，涉及氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：⑤和⑥；  ①和⑥；  4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）三个体现Fe2+还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，再有NO3-在酸性条件下具有氧化性，涉及的物质及反应分别为：①②⑤3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；  ①②④2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；  ①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓，
    故答案为：①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；  ①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；  ①④⑥：2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓（以上任写两组）； 
    （4）①Al（NO3）3  FeCl3  NaOH   FeSO4   NaHCO3，根据铝离子与氢氧根离子反应现象可以鉴别出硝酸铝和氢氧化钠，然后根据与氢氧化钠反应产生的不同现象将其它物质鉴别出来，故①正确；
    ②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3?H2O，Na2CO3和 Na2SO4 与其它物质反应现象相同，无法鉴别，故②错误；
    ③KOH  NaCl  NaHCO3 MgSO4 KNO3，NaCl和KNO3与其它物质都不反应，无法鉴别，故③错误；
    ④CuSO4 KHSO4  NaHCO3  KOH，根据溶液颜色可以鉴别出硫酸铜溶液，然后根据氢氧化钾、碳酸氢钠与硫酸铜反应表现的不同现象分别鉴别出氢氧化钾和碳酸氢钠，没有明显现象的为硫酸氢钾，所以能够鉴别，故④正确；
    ⑤NaAlO2  Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4  NaCl，根据偏铝酸根离子与硫酸氢钠反应的现象鉴别出偏铝酸钠和硫酸氢钠，然后根据与硫酸氢钠反应产生气体的为碳酸钠、产生沉淀的为硅酸钠，没有现象的氯化钠，据此可以将它们鉴别开，故⑤正确；
    ⑥NH4Cl  Na2SO4  （NH4）2SO4  Ba（OH）2    AlCl3，氢氧化钡与氯化铝溶液相互滴加产生不同现象，可以鉴别出氢氧化钡和氯化铝；与氢氧化钡反应产生沉淀和刺激性气体气体的为硫酸铵，只有沉淀生成的为硫酸钠，只有刺激性气味气体产生的为氯化铵，据此可以将它们鉴别开，故⑥正确；
    故答案为：①④⑤⑥．
    点评：本题考查物质的检验、鉴别的实验方案的设计，题目难度中等，注意能够把握相关物质的性质以及反应现象是解答该题的关键；（4）为难点、易错点，注意鉴别方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B、向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Na+、NO3-、OH-
    B、Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
    C、K+、H+、SO42-、OH-
    D、Na+、K+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
    已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图所示装置和药品制备Na2S2O3．
    资料：
    Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在
    Ⅱ.25℃时，
    H2CO3?HCO3-+H+  K=4.4×10-7
    H2S?HS-+H+  K=1.3×10-7
    H2SO3?HSO3-+H+  K=1.54×10-2
    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据
     
    ．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种铜和铁的混合物样品．为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．有关数据记录如表：
    加硫酸的序号 加入硫酸的体积m/L 剩余固体的质量/g
    1 20.0 7.20
    2 20.0 4.40
    3 20.0 2.00
    4 20.0 2.00
    试计算：
    （1）此样品中铁的质量分数为
     

    （2）所用硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下．

    （1）锌原子基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．金属钠的熔点比金属锂高
    b．金属钠晶体属于面心立方堆积
    c．CS2的沸点比CO2高
    d．硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2-离子

    （3）化合物B中CS32-的空间构型是
     
    （用文字描述）
    （4）配合物C中Zn2+的配位数是
     
    （填数字），N原子杂化方式是
     
    ．
    （5）1mol化合物A中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．现做以下实验：
    ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
    ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
    根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
    A
     
       B
     
       C
     
       D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．
    （1）现有以下的实验室仪器：
    A．1H核磁共振仪　　　B．质谱仪　　　C．红外光谱仪　　D．元素分析仪
    请你选择分别用什么仪器．①测出相对分子质量
     
    （填字母代号，下同）、
    ②测出官能团碳碳双键
     
    、③测出几种类型的氢
     
    ．
    （2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为
     
    ；
    A中的碳原子是以什么形式杂化？
     
    ；
    （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为
     
    ；
    C的名称为
     
    ；反应类型为
     
    ；．
    E2的结构简式是
     
    ；④、⑤的反应类型依次是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空
    （1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3
     
    ，NaHCO3
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应
     
    ，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
     
    ．

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