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    下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）

    A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应
    B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应
    C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应
    D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应

    B

    解析试题分析：A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57．3kJ，故A错误；B、生成的水的物质的量是1mol，放出的热量为57．3kJ，故B正确；C、生成的水的物质的量为1mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57．3kJ多，故C错误．D、氢氟酸是弱酸电离时会吸收热量，放出的热量较少，错误；故选：B。
    考点：本题考查对中和热的理解

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
    D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为  (　　)

    A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）

    A．X的能量一定高于M
    B．Y的能量一定高于N
    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．物质的化学变化都伴随着能量变化 
    B．凡是吸热反应都需要加热 
    C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 
    D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列两个热化学方程式
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（  ）

    A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是  (  )

    A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
    C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
    D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
    已知：①S(s，单斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1
    ②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1
    下列说法正确的是

    A．S(s，单斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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