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    （9分）22. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

    回答下列问题：
    (1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
    (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
    (3)写出反应⑤的离子方程式：________________________。
    (4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                    （写化学式）

    (1)否   (2)是 (3) Al(OH)3↓＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4) Al、(NH4)2SO4和MgCl2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据如下流程和提示回答问题．

    提示：①2Cu+
     H+ 
    .
     
    Cu+Cu2+；②AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （1）滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    （填写离子符号），原因是
    Cu+2Fe3+=Cu2++2 Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2 Fe2+
    （书写相应化学方程式即可），检验试剂是
    KSCN溶液和新制氯水
    KSCN溶液和新制氯水
    ．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
    ①由滤液C生成金属E至少经过
    3
    3
    步反应，其中属于分解反应的有
    2
    2
    个．
    ②用于焊接钢轨的化学反应方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防治环境污染并对尾气综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

    为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0.00

    （1）实验过程中有关反应的离子方程式为__________________。

    （2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

    （3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0

    （1）测定过程中有关反应的离子方程式为

    _____________________________                                            。

    （2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

    （3）试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

     

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    科目：高中化学 来源：上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型：计算题

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0

    （1）测定过程中有关反应的离子方程式为

    _____________________________                                             。

    （2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

    （3）试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

     

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