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    将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

    A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

     

    B

    【解析】

    试题分析：硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。

    考点：考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。

     

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    已知甲和乙的某些性质如下表所示:

    物质

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g·mL-1)

    在水中的溶解性

    甲

    -98

    37． 5

    0．93

    可溶

    乙

    -48

    95

    0．90

    可溶

     

    现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是（ ）

    A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取

     

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    A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4

    C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1>H2>H3>H4

     

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    A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

     

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    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟) ( )

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

     

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    氢氧化钠质量(g)

    氯化钠质量(g)

    ①

    2.40

    3.51

    ②

    2.32

    2.34

    ③

    3.48

    3.51

     

    上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

     

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    A.通入的CO2气体为22.4 L

    B.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

    C.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

    D.A溶液中一定只有Na2CO3

     

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