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    下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（　　）
    分析：处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．
    解答：解：A．As基态原子价电子排布式为：4s24p3，符合基态电子排布规律，故A正确；
    B．铬原子基态价电子排布式为3d54s1，故B错误；
    C．氩基态原子最外层电子排布式为3s23p6，符合基态电子排布规律，故C正确；
    D．镍原子价电子排布式为3d84s2，符合基态电子排布规律，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，易错选项是B，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．
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    请回答下列问题：
    （1）元素H位于元素周期表的
     
    区，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （3）元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
     
     （用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （5）已知化合物H（GC）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
     
    ．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
     
    （填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
     
    ；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F．
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图2堆积方式，可称为
     
    堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年山东卷）（8分）请完成下列各题：

    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。

    （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为____。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与_____个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为______　　　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于_____晶体。

    （3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测ＮＣｌ3水解的主要产物是_______　　　　　　　　　　　（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（    ）

    A.Be                B.B                C.C               D.N

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