Question

(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
（2）NO为      mol．标准状况V（NO）：V（NO₂）=            
（3）原硝酸溶液的浓度为     mol?L^-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象            

Answer 1

(1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（2）0.25，1：1；  （3）10；   （4）气体颜色逐渐变浅．

解析试题分析：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8_HNO3(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（2）设NO₂的物质的量为x，NO的物质的量为y，则有
x+y=
x+3y=
解得：x=0.25mol   y=0.25mol
则V(NO)：V(NO₂)=1：1
（3）铜与硝酸恰好反应，根据N原子守恒，n(HNO₃)=n(NO₃^-)+n(气体)，又知n(Cu²⁺)=0.5mol，所以n(NO₃^-)=1mol，则n(HNO₃)=1.5mol，c(HNO₃)=" 10" mol?L^-1。
（4）随着硝酸变稀，产生的NO₂变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。
考点：计算题
点评：原子守恒解本题比较简单。