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    在化学实验中，下列仪器不能加热的是


    1. A.
      容量瓶
    2. B.
      蒸馏烧瓶
    3. C.
      锥形瓶
    4. D.
      蒸发皿
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    5
    5
    C2O42-+
    2
    2
    MnO4-+
    6
    6
    H+=
    10
    10
    CO2↑
    CO2↑
    +
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中
    滴加酚酞试液
    滴加酚酞试液
    ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    ．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
    0.3mol
    0.3mol
    ．样品纯度为
    98.1%
    98.1%
    ．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为
    CaO
    CaO
    ．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    （结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    （1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
    ①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
    B
    B
    ．（填代号）

    ②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
    D
    D
    （填序号）
    （2）乙同学配制100mL 1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
    ①X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    ．
    ②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
    （3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
    ①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
    29.2%
    29.2%
    ．
    ②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖北省襄阳市四校2011－2012学年高二下学期期中联考化学试题 题型：058

    乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全．有关物质的沸点见下：

    请回答下列问题：

    (1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)

    ________．

    (2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________．

    (3)烧杯B内盛装的液体可以是________．

    (4)试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是________；提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是________(填数值)；若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有________种峰，峰面积之比为________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省襄阳市高二下学期四校联考期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （9分）乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下：

    物质
    		乙醛
    		乙酸
    		甘油
    		乙醇
    		水
    沸点/℃
    		20.8
    		117.9
    		290
    		78.2
    		100
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
    　　　_________________________________________。
    （2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温
    度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______。

    （3）烧杯B内盛装的液体可以是_______。
    （4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是＿＿＿＿＿；
    　　　提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是＿＿＿＿（填数值）；
    　　　若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有＿＿种峰，峰面积之比为＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    ______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？______．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为______．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是______（结合化学方程式回答）．

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