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    1．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（　　）
    A．
    向容量瓶中转移溶液    		B．
    中和热的测定
    C．
    浓硫酸与铜的反应    		D．
    乙二酸晶体受热分解

    分析 A．转移液体需要使用玻璃棒引流；
    B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒；
    C．二氧化硫能使品红褪色；
    D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O．

    解答 解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A错误；
    B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒，注意保温，故B正确；
    C．二氧化硫能使品红褪色，石蕊试液只能说明气体呈酸性，故C错误；
    D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O，应先检验水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、中和热测定及物质性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
    （1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
    牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）
    （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是难溶（填“易溶”或“难溶”）．
    （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石]$\stackrel{①高温}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸钙]
    请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO　分解反应；
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反应；
    ③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　复分解反应．
    （4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
    石灰石-→
    你设计的方案的优点为：反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
    （5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有三组溶液：?汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸钾和氯化钠的混合溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、冷却结晶（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“冷却结晶”等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应OH-+H+=H2O
    （2）碳酸氢钠与盐酸的反应H++HCO3-=H2O+CO2↑
    （3）醋酸与氢氧化钠的反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （4）铁与稀硫酸的反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    ③Br2+K2S═2KBr+S，
    （1）下列说法正确的是BD．
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
    D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
    （2）用单线桥法标出反应 ②中电子转移的方向和数目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1
    D．该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液
    B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    $\frac{浓度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高；
    ④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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