已知反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol.生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4. (1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中.通入一定量的CO和H2O(g).CO和H2O(g)浓度变化如右图所示.下列说法正确的是 . A．达到平衡时.反应体系最终会放出49.44kJ热量, B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：CO(g)+H₂O(g)　　 H₂(g)+CO₂(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄。

(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，CO和H₂O(g)浓度变化如右图所示，下列说法正确的是　　　　 (填序号)。

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；　　　 850℃时物质浓度的变化

D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　。

(3)如将H₂与CO₂以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

　　 CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂ (g)+ 2H₂O (1)　　 ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O　　　　　 (1)　　 ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为　　　　　　　　　，正极反应式为　　　　　　　　　　　　。

（1）A D （2分）（2）0≤x＜3或 x＜3（2分）

（3）CO₂(g) + 4H₂(g) CH₄ (g)+ 2H₂O(l) ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分）

（4）CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O （2分） 2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2- （2分）

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温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：

（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。

A．当混合气体的密度保持不变时

B．当反应消耗0.1molCO(g)同时也生成0.1molH₂O(g)时

C．当CO(g)的质量分数保持不变时

D．当该反应的ΔH不变时

（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。

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（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。
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①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH₂O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
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