Question

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
• B、在NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH^-）均为1×10^-8mo1?L^-1
• D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在电离平衡；
B．根据物料守恒分析；
C．碱溶液中的氢氧根离子抑制水的电离；
D．NaOH和HCl的体积不知道，无法确二者的物质的量关系．

解答： 解：A．醋酸是弱酸在溶液中存在电离平衡，将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大不到3，故A错误；
B．在NaHCO₃溶液中碳元素与钠元素的物质的量相等，则c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．碱溶液中的氢氧根离子抑制水的电离，pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（H⁺）=1×10^-8mo1?L^-1，所以由水电离的c（OH^-）均为1×10^-8mo1?L^-1，故C正确；
D．NaOH和HCl的体积不知道，无法确二者的物质的量关系，所以混合后溶液的酸碱性不确定，故D错误；
故选C．

点评：本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括弱电解质的电离、溶液的离子浓度的关系、酸碱中和等，题目难度一般，注意物料守恒的运用．