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【题目】a-松油醇可经以下路线合成,小方框中的每一字母各代表一种有机物:

可供选择的试剂:①Br2②H2③O2

提示:

请回答下列问题:

(1)试剂1是______,试剂2是__________(填写试剂化学式)。

(2)D的结构简式是_______,G的结构简式是_______

(3)a-松油醇含有的官能团名称是__________,F到H的反应类型是__________

(4)“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。

(5)E转化为F的反应方程式是________________

(6)结合题述信息,由1,3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线(无机试剂任选): _____________________

【答案】 O2 Br2 CH2=CH-CH(CH3)2 碳碳双键羟基 加成反应 3 +2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】已知A(CH3)2CHMgI/H2O条件下生成B,对照提示中的反应,可确定A中含有C=O,故ACH3CHO(2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O)BB和浓H2SO4共热脱水产物有2种,其中CD。其他物质的结构简式依次为EFGH

(1)乙醇催化氧化生成乙醛,则试剂1O2发生加成反应,所需要的试剂2Br2

(2)由分析可知D的结构简式是G的结构简式是

(3)a-松油醇的结构简式为,则含有的官能团名称是碳碳双键、羟基的反应类型是加成反应;

(4)的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的同分异构体应该是碳碳叁键,其可能结构为(CH3)2CHC ,共3种;

(5)发生消去反应生成的反应方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O

(6)13-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷,可以利用乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯再与13-丁二烯发生加成反应生成环己烯,环己烯再与HCl发生加成反应临到,具体合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验,发现生成的炭上冒“白烟”,推测炭能与浓硫酸反应.欲探究其生成物成分,通过简单分析及实验确定无H2和O2 , 因此继续进行如下探究.【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收
②SO2性质:能使品红褪色,能被高锰酸钾溶液吸收,能使澄清石灰水变浑浊
③CO可与PdCl2溶液反应:PdCl2+CO+H2O═Pd(黑)↓+2HCl+CO2;不与KMnO4溶液反应
【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【实验验证】子琛设计了如下实验:

(1)【分析讨论】①请根据实验目的,按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整:
A→→D→
②装置E中所加药品是 , 作用是
③装置C中②的作用是除去SO2气体,则③试管中品红溶液的作用是
④若D中澄清石灰水变浑浊,方程式为
⑤实验结束冷却后,从实验安全角度考虑,清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗,原因是
(2)【实验结论】实验观察到的部分现象是:B中未见黑色沉淀,则猜想正确,写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)+yB(s) zC(g) ΔH<0。反应中A和B消耗的物质的量相同,在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)根据图示可确定x∶y∶z=__________________________。(用最简整数比表示)

(2)0~10 min容器内压强______________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。(选填数字编号)

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

(4)平衡Ⅰ的平衡常数为K1=___________,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

(5)在平衡I的温度下,假设容积恒定为1L,下列措施中能使平衡时 n(A)/n(C)增大的有___________(选填字母编号)

A.升高温度 B.充入氦气 C.再充入0.2molA和0.5molC D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语填空:
(1)3个硫原子
(2)5个水分子
(3)4个铵根离子
(4)6个硝酸根离子
(5)氢氧化铝中铝元素的化合价

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

l)在太阳能的作用下CO2为原料制取炭黑的流程如图所示,总反应的化学方程式为_________

2)工业上可用CO2H2反应制得甲醇。在2×105Pa300℃的条件下CO2H2反应生成甲醇和液态水,当消耗2molCO2时放出98kJ的热量,该反应的热化学方程式为___________

3)如利用CO2CH4重整可制合成气(主要成分为COH2, 其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1molCH4CO2,在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示:

①压强:P1_____P2(填“>”“=”“<”下同) , y点:V_______V

②已知气体分压(P=气体总压P×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP,求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________

4Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2,发生如下反应:CO32-+CO2+H2O2HCO3-,用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后,溶液的pH=7,溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10,则溶液中的c(CO32-) =__________

5甲醇燃料电池(简称DMFC可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示:

①加入a物质的电极是电池的______(填)极,其电极反应式为_______

②常温下以该装置作电源用情性电极电解NaClCuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4 mol 电子的电量时,两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L则电解后溶液的pH=_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 硅是半导体材料,可制造光导纤维

B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料,它们是三大传统无机非金属材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂

D. 石棉CaMg3Si4O12是种结构复杂的硅酸盐,通常用氧化物的形式表示为CaO·3MgO·4SiO2

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【题目】2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应:2X(g) Y(g),在T1T2温度下,X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 正反应方向为放热反应

B. T2温度下,在0t1时间内,v (Y) = mol(Lmin)1

C. M点的正反应速率v()大于N点的逆反应速率v()

D. W点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大

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【题目】现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4 , 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示.
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 , 产生气体的质量为g.
(2)恰好完全反应时,求所得稀H2SO4中溶质的质量;
(3)求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6],俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸,现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:

(1)常温下,NaCN水溶液的pH _______ 7(填“>”、“=”、“<”),实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于_______溶液,再用蒸馏水稀释。

(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为 _____________________________

(3)流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______

(4)转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是________________,相同温度下,溶解度:K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“>”、“=”、“<”) ,过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是________________

(5)实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+,生成难溶盐KFe[Fe(CN)6],试写出上述反应的离子方程式为 _________________________

(6)含有14.7kg NaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6],则K4[Fe(CN)6]的产率是_______

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