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    下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

    A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    B．P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性

    也可能呈碱性

    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

    D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

    A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（ ）

    A．X所形成的单质都是双原子分子

    B．原子半径X＞Y

    C．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物

    D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

    （1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    ①该催化剂中铁元素的化合价为 ；

    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ；

    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取铬。

    有关数据如下表：

    回答下列问题：

    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是 。

    （2）若酸性废液中c(Mg2+)＝0.lmol.L-l， 为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l位）。

    （3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为 。

    （4）步骤④中反应的离子方程式为 。

    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是 （填序号）。

    （6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。

    ①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。

    ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得 g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq) + 2H+(aq)Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    A的单质是密度最小的物质

    B

    B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    C

    C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    D

    D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小

    E

    B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

    F

    F元素最高正价与最低负价的代数和为4

    （1）D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；B2C2的电子式表示为 。

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互

    反应的离子方程式 。

    （4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

    固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入

    NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19．2 g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 下列分析或结果正确的是

    A．每份溶液中 NO—3 物质的量为 0．4 mol

    B．原溶液中 H2SO4 浓度为 2．5mol·L-1

    C．第一份溶液中最终溶质为 CuSO4和 Cu（NO3）2

    D．OA段产生的是NO，AB段的反应为

    FE+2FE3+＝3FE2+，BC段产生氢气

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省、霞浦七中、周宁十中高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________________。

    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是____________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_______________：供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

    （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_______________________；

    实验2不严谨之处应如何改进____________________________。

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