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    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

    练习册系列答案
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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________

    （2）该反应为_____________反应（选填“吸热”“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

    A． ①② B．①③ C． ③④ D． ①④

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

    请回答：

    （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。

    （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。

    （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

    ①下列有关说法正确的是

    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

    B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

    C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

    ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

    A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

    B．盐桥中电子从右侧流向左侧

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

    B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

    C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

    D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

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    该同学得出的结论正确的是（ ）

    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

    A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

    C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度

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    下列说法不正确的是

    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

    B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染

    C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

    D．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

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