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    近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

    ①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解

    ⑤焰色反应⑥氧化还原反应

    A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

     

    B

    【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；高铁酸钾还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，③、④正确

     

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    2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

    则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为(　　)

    A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol

     

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    A．6.0 mol·L－1 　　B．3.0 mol·L－1 C．9.0 mol·L－1 D．4.5 mol·L－1

     

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    下列叙述的两个量，一定相等的是(　　)

    A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

    B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目

    C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目

    D．等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目

     

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    下列说法正确的是(　　)

    A．工业上用电解MgCl2溶液的方法制备金属Mg

    B．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀

    C．向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同

    D．往沸水中滴入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题1物质的组成分类变化和用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关生产、生活中的叙述正确的是(　　)

    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

    B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

    C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

    D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

     

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    列有关肥皂的叙述不正确的是（　　）。

    A．肥皂的化学成分中，分子的一端为亲水基，另一端为亲油基

    B．肥皂的去污原理与合成洗涤剂不同

    C．肥皂是由油脂与碱反应制得的

    D．肥皂可以将水与油联系起来，使油污脱离附着物而悬浮于水中

     

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    下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（　　）。

    A．X是正极，Y是负极

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    C．CuSO4溶液的pH逐渐变小

    D．CuSO4溶液的pH不变

     

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