精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.生活中所用的物品离不开各种材料.
①三大合成材料是指:塑料、合成纤维和合成橡胶;塑料制品造成的环境问题通常称为白色污染.
②橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性.
③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的原电池
发生电化学腐蚀.发生电化学腐蚀.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+

分析 ①合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维;白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓;
②天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;
③铁和碳构成许多微小的原电池.

解答 解:①三大合成材料是指:塑料、合成纤维、合成橡胶,白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的,故答案为:合成橡胶;白色污染;
②天然橡胶通过硫化措施,改变其结构,具有空间网状及交叉结构,所以可增大其强度和弹性,故答案为:硫化;
③钢铁腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,钢铁的电化学腐蚀是钢铁里的铁和碳构成许多微小原电池导致的腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故答案为:原电池;Fe-2e-=Fe2+

点评 本题综合考查材料、化学、生活等,为高考中新增考查点,注意把握物质的组成、结构、性质的关系为解答的关键,注重化学知识应用及化学与生活联系的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)8g CH4在标准状况下所占的体积约为11.2L;同温、同压下,甲烷和氨气密度之比为16:17,质量相等的甲烷和氨气的体积之比为17:16.
(2)标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比为1:4,混合气体的平均摩尔质量40.8g/mol.
(3)若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考虑Al3+与水反应),则Cl-浓度为$\frac{10}{3}dmol/L$.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.某实验需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL.
(1)配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶.
(2)应称取NaOH的质量为2.0克
(3)配制实验操作步骤有:
a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温.
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中.
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.填写下列空白:
①操作步骤和正确顺序为abdce.
②定容时,若俯视刻度线,会使结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③若没有进行d步操作,会使结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式正确的是(  )
A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生:Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B.H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2
C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.Fe(NO33的酸性溶液中通入足量硫化氢:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.以下微粒含配位键的是(  )
①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH- ④NH4+ ⑤PCl3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag(NH32]OH.
A.①②④⑤⑦⑧B.④⑤⑥⑦⑧C.②④⑥⑦⑧D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列晶体中不属于原子晶体的是(  )
A.水晶B.金刚石C.干冰D.晶体硅

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中正确的是(  )
A.由C(s金刚石)=C(s石墨)△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
B.等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧,前者放出的热量多
C.热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数
D.2g H2完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热,则此反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(l)△H=-285.8KJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性,试样的pH=4.
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol-1
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是ab.
a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=4×10-6
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是该反应是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正方向移动,单位时间内产生的NO多.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:不能实现,因为该反应的△H>0,△S<0,所以△H-T△S>0,在任何温度下均不能自发进行.
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:

(1)反应①的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)操作①中用到的玻璃仪器是abc(填序号).
a.烧杯     b.漏斗       c.玻璃棒        d.酒精灯
(3)固体成份是铁、铜(填名称).
(4)原料②的名称为稀硫酸.
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4•5H2O).,可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩,冷却结晶,过滤可得胆矾.
①请分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反应中,氧化剂是O2,还原剂是Cu(填化学式).
②用双线桥标出上述反应的电子得失

查看答案和解析>>

同步练习册答案