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    【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

    A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

    B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

    C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

    D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

    【答案】D

    【解析】A. 二氧化硅可以制作光导纤维，A错误；B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，不是置换反应，B错误；C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不相同，前者净水，后者消毒，C错误；D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用的是胶体的电泳现象，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

    (1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.

    (2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

    (3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。

    a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

    (4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。

    (5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下三例是常见的化学实验：

    ①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

    ②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

    ③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

    回答下列问题：

    （1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

    ①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

    ②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

    ③____________________、_______________________。

    （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

    ______________________________。

    （3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

    ①_____________________________。

    ③_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。 已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是( )

    A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol

    B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

    C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

    D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

    (1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。

    (2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。

    (3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。

    (4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。

    (5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

    A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3

    B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

    C. 氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

    A. r (Na+)/ r (Na) B. r (Cl-)/ r (Cl) C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

    甲

    焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。

    乙

    是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。

    丙

    属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。

    （1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。

    （2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。

    （3）丙属于_____________。

    A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物

    丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）

    A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一

    C. 在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

    D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－

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