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     (1)、NaHSO4在溶液中的电离方程式为：                                     

     (2)、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为              

     (3)、向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为              

    （1）  NaHSO4=Na++ H++ SO42-       。

     （2）  Ba2++ SO42-+2OH-+2H+  = Ba SO4↓+2H2O             。

        （3） HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 ↓                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?扬州三模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．填写下列空白
    （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-

    （2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
    Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

    （3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
    HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
    HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

    （4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
    0.001或0.003
    0.001或0.003
     mol
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
    H2CrO4
    H2CrO4
    →
    Cr（OH）3
    Cr（OH）3
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36L
    3.36L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）NaHSO4溶于水
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-

    （2）H2S的电离
    H2S?H++HS-HS-?H++S2-
    H2S?H++HS-HS-?H++S2-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    H2SO4溶液与BaCl2溶液反应
     
    ；
    H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应
     
    ．
    （3）在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．（填编号）
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
    B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
    （4）已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度
     
    0.01mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是
     
    ．

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