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    （2009?兖州市模拟）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol?L-1的氢氧化钠溶液．
    （1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有
    500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
    500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
    ；
    （2）下列有关实验操作，正确的是
    BD
    BD
    ；
    A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
    B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
    C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
    D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）
    ①②④
    ①②④
    ．
    ①转移    ②洗涤     ③溶解    ④称量     ⑤定容      ⑥冷却
    （4）玻璃棒在该实验中的作用有①
    搅拌
    搅拌
    ，②
    引流
    引流
    ．
    （5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不蛮”）
    ①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．
    偏低
    偏低
    ；
    ②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度
    不影响
    不影响
    ．
    分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
    （2）根据实验操作的方法分析；
    （3）根据实验操作的方法分析；
    （4）玻璃棒所起的作用常见的有搅拌、引流、转移固体等；
    （5）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答：解：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
    （2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
    B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应并冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
    C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
    D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
    故选：BD；
    （3）①转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故①正确；
    ②洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，故②正确；     
    ③将称量好的药品放到烧杯中溶解，只有1次，故 ③错误；   
    ④称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故④正确；       
    ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤错误；      
    ⑥固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故⑥错误；
    故选：①②④；
    （4）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．故答案为：搅拌；引流；
    （5）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，因氢氧化钠潮解，吸水，称得的氢氧化钠质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
    ②定容摇匀后，有少量溶液外流，因漏出的液体和瓶中液体的浓度一致，故答案为：不影响．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度的配制．要注意溶质的性质、同时要记住操作步骤，规范操作．
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    （2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）写出g元素在周期表中的位置：
    第四周期，第ⅣA族
    第四周期，第ⅣA族
    ．
    （2）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （3）现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高增化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    I．上述元素中①、②、⑥分别为
    O、Mg、Na
    O、Mg、Na
    ，上述元素中处于第二周期的有
    Li、N、O
    Li、N、O
    （以上均用元素符号表示）．
    II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    ．
    IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
    离子键
    离子键
    ．
    V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?兖州市模拟）为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．
    a处
    无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
    无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
    、
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
     b处
    无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
    无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
    、
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    c处
    氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
    氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
    、
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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