Question

2．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g．求该烃的化学式．

Answer 1

分析 根据浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入碱溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式．

解答 解：浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
n（H）=2n（H₂O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12，
生成物通入NaOH溶液，增重的11.2g质量为二氧化碳的质量，
则n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（C）=n（CO₂）=0.5mol，
即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5，
所以该烃的分子式为C₅H₁₂．
答：该烃的化学式C₅H₁₂．

点评 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成，侧重于学生的分析、计算能力的考查，根据原子守恒法来解答，难度不大．