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    精英家教网如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（　　）
    分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
    解答：解：A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；
    B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B正确；
    C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
    D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：广东省月考题 题型：实验题

    某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题
    （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。    
    （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为___________________________。    
    （3）SO2气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    
    （4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

    ① 需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                     mL。

    ② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的仪器有 　　　                      。

    ③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是                    、                。

    ④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　；容量瓶没有干燥　　　　　。

    （2）用如下图所示装置（夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

    ① 如何检验该装置的气密性                           。

    ② 若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________ ；B中发生反应的化学方程式为_____________           。

    ③ 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是___________________            ；B中发生反应的离子方程式为_________________       。

    ④ 图中D装置在实验中的作用是____________________________          。

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