Question

室温下，对于0.10mol?L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A、与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、其溶液的pH=13
• C、用适量水稀释后，NH₃?H₂O电离度和溶液pH都增大
• D、加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）?c（OH^-）变小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式；
B．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；
C．加水稀释，溶液pH减小；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小．

解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式，所以其离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol?L^-1的氨水的pH小于13，故B错误；
C．加水稀释，c（OH^-）变小，溶液pH减小，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH₄⁺）?c（OH^-）减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．