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    【题目】将5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL，得硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L

    【答案】B

    【解析】

    溶液的稀释时，溶质的物质的量不变，则c1×V1=c2×V2，c1=c2×V2/V1=10mol/L×5mL/100mL=0.5mol/L，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

    其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

    （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

    A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

    F．定容时仰视刻度线

    G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

    （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（ ）
    A.Mg和Al
    B.Mg和Zn
    C.Al和Zn
    D.Al和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在学习中具有重要的作用。下列关于实验的叙述中正确的有 ____________。

    A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火

    B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗

    C.用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘

    D.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

    E.可燃性气体点燃前一定要验纯

    F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
    A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
    B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
    C.0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
    D.0.6mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）

    A.Z，W为气体，X，Y中之一为气体
    B.Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
    C.X，Y，Z皆为气体，W为非气体
    D.X，Y，Z，W皆为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，正确的是( )

    A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++（OH-）2

    C. Na2SO4=2Na++S04-2 D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．

    （1）锌极为极，电极反应式为：；
    石墨棒C1为极，电极反应式为：；
    石墨棒C2附近观察到的实验现象为；
    （2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小g，A池中溶液的质量变化（填增大、不变或减小）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
    下列说法正确的是（ ）
    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C.常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快
    D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol

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