Question

（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是

ACD

（多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有 K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-?、OH^-、NO₃^-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是

Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）根据金属的还原性强弱分析；
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH^-，凡是与OH^-反应的离子应存在于乙厂，结合溶液电中性的原则进一步推断．

解答：解：（1）按照金属活动性表可知Fe比Cu活泼，较易与Fe³⁺反应，当铁有剩余时，一定剩余铜，当铜剩余时，可能剩余铁，也可能完全反应，当FeCl₃剩余时，铁和铜都完全反应，没有剩余，FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂都溶于水且易电离物质，写成离子形成，铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：ACD；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH^-，与OH^-反应的Ag⁺、Fe³⁺离子应存在与乙厂，根据溶液电中性原则，甲厂一定存在阳离子K⁺，乙厂含有Ag⁺，则与Ag⁺反应的Cl^-?离子存在于甲厂，根据溶液电中性原则，乙厂含有NO₃^-，
故答案为：Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子之间的反应类型以及离子的性质，注重基础知识的积累．