有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。
（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为 。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。
①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进： 。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是 。
③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是 。
(12分)（1）5SO32-＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O (2分)
（2）4NH3＋5O2
4NO + 6 H2O (2分)
①不合理，应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置。 (2分)
②石蕊溶液先变红后褪色 (2分)
③取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；
向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。(每个离子1分，共2分)
④强氧化性，能与水、与碱反应，水溶液具有酸性和氧化(漂白)性 （2分，对3个全分）
解析试题分析：（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，这说明二者是CO2和SO2；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，说明含有钾元素。 F的溶液为紫红色，这说明F是高锰酸钾。由于F能和A反应，说明A是具有还原性的，所以A是SO2，D是CO2。B、C为正盐，所以B是碳酸钾，C是亚硫酸钾。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为5SO32-＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键，因此A是氨气。B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体，这说明B应该是氯气，C是氮气，D是氯化铵，F是氧气，E是NO，则反应③的化学方程式为4NH3＋5O24NO + 6 H2O。
①由于在制备氯气时，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢，或干扰后续的实验，因此是不合理，应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置，可以用饱和的食盐水除去氯化氢。
②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，所以Ⅱ中产生的现象是石蕊溶液先变红后褪色。
③氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，所以反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。
④根据以上分析可知，氯气的主要性质是强氧化性，能与水、与碱反应，水溶液具有酸性和氧化(漂白)性。
考点：考查无机框图题的判断、氯气制备以及性质的检验的实验探究
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该题的难点是框图题的判断，需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
| | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
| B | Cl2 | NaBr溶液 | 溶液呈橙黄色 | 氯的非金属性大于溴 |
| C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4
2CaO+2S02↑+O2↑。
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体的化学式为 。
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。
请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。
d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液。在实验过
程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
（1）研磨的作用是 。
（2）该工艺中可循环使用的物质是 、 （写化学式）。
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是 。
（4）加热反应的离子方程式为 。
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。
②由图可知，随着温度升高： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）绿矾的化学式为 。
（2）写出反应①的化学方程式 ，
反应②生成沉淀的离子反应方程式 。
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。
碱石灰
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。
（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。
（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为 ；可回收利用的物质是 。
（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L－1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
[实验化学]
对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：
＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→
＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0．5 h至反应液呈黑色。
步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。
步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。
（1） 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。
（2） 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。
（3） 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4） 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。
用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。
（5） 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。
(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“A
……”形式表示，每套装置不可重复使用)
(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO4+4C+CaCl2高温4CO
+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。
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