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    绿矾晶体在医药上作补血剂．某同学用KMnO4溶液滴定绿矾晶体样品（杂质不与 KMnO4反应），对铁元素含量进行测定．
    （1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质______（填化学式）
    （2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有______．
    （3）滴定时，反应的离子方程式______．
    （4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
    a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀盐酸   d．浓硫酸
    （5）KMnO4溶液 应装在______式滴定管中．到达滴定到终点时标志是______．
    （6）下列说法正确的是______．
    A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO4溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
    B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
    C．配制标准液KMnO4时，定容俯视，会使测定结果偏高．
    D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
    Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______．
    （2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为______．阴极的电极反应式______．

    【答案】分析：（1）FeSO4能氧化生成Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3呈黄色；
    （2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶；
    （3）根据Fe2+氧化生成Fe3+，MnO4-被还原成Mn2+，结合氧化还原反应电子得失和质量守恒进行配平．
    （4）KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性，否则氧化Fe2+，不能具有强还原性，否则被高锰酸钾氧化；
    （5）根据KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO4溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色为终点．
    （6）A、根据滴定管的结构来分析；
    B、根据滴定操作的要求；
    C、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
    D、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
    Ⅱ、（1）利用盖斯定律来并书写热化学反应方程式；
    （2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则尿素在阳极参与反应，N元素的化合价升高，以此来书写阳极电极反应；由图可知，阴极生成氢气以此来书写阴极电极反应；
    解答：解：（1）FeSO4能氧化生成Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3呈黄色，故答案为：Fe2（SO4）3；
    （2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
    （3）Fe2+氧化生成Fe3+，MnO4-被还原成Mn2+，KMnO4溶液滴定FeSO4发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    （4）稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；
    （5）根据KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO4溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，
    故答案为：酸；加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色；
    （6）A、根据规滴定管的下端有一部分没有刻度，滴定时用去20.00ml溶液，剩余溶液的体积应大于5.00ml，故A错误；
    B、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；故B错误；
    C、配制标准液KMnO4时，定容俯视，标准液的浓度偏大，滴定时，造成V（标）偏小，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏小，故C错误；
    D、记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯，造成V（标）偏大，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏大，故D正确；
    故选：D．
    Ⅱ、（1）①CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1，
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1，
    由盖斯定律可知，①×2-②可得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1，
    故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
    （2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为：CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O，由图可知，阴极生成氢气，则阴极反应为：6H2O-6e-═3H2↑+6OH-，
    故答案为：CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O；6H2O-6e-═3H2↑+6OH-；
    点评：本题主要考查了中和滴定、盖斯定律、原电池的工作原理，学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答，难度不大，注意对高考热点的训练．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建师大附中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，该过程的现象为：______．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：______．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为______色．

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市东城区示范校高考化学综合练习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：______
    （2）步骤③中反应的离子方程式：______
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______ g（用含a的代数式表示，不用化简）．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省宁波市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
    [查阅资料]
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
    [准备实验用品]
    ①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
    ②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
    [实验步骤]
    ①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
    ②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
    ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．
    ⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
    [实验记录]
    滴定次数
    实验数据    		123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数） 0.00 0.20 0.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
    [交流与讨论]
    （1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）______；不需要的试剂有（填序号）______．
    （2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为______．
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是______（填字母序号）．

    （4）判断滴定终点的依据是______．
    （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会______（偏大、偏小、无影响）．
    （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量______．

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    科目：高中化学 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，该过程的现象为：______．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：______．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为______色．

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