以下是有关SO2.Cl2的性质实验.(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去).分别研究SO2和Cl2的性质.①若从左端分别通入SO2和Cl2.装置A中观察到的现象是否相同? ,若D中盛铜粉.通入足量的Cl2.D中的现象是 ,若装置D中装的是五氧化二钒.通入SO2时.打开K通入适量O2的化学反应方程式为 .②SO2通入B中.碘水褪色.则该反应的离子方程式为 .③E中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(20分) 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙溶液

（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式。

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为：

。

电池的总反应式为：

。

(1) ①相同， Cu粉红热，并产生棕黄色烟

2SO₂ + O₂2SO₃

②SO₂ + I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄²^－

③NaOH

(2) A C

(3) 4Cl₂+ S₂O₃²^－+ 5H₂O= 2SO₄²^－+ 8Cl^－+ 10H^＋

(4) 负 SO₂ – 2e^－+ 2H₂O= 4H^＋+ SO₄²^－

2SO₂ + O₂ +2H₂O = 2H₂SO₄

解析:（1）①由于SO₂和Cl₂都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO₂和Cl₂，观察到的现象是相同的。若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中发生的反应是：Cu+ Cl₂=CuCl₂，现象是Cu粉红热，并产生棕黄色烟。若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂，则发生SO₂的催化氧化，反应方程式为2SO₂+ O₂2SO₃。

②SO₂通入B中，碘水褪色，并不是SO₂的漂白作用，而是SO₂与碘水反应生成了无色的物质，离子方程式为：SO₂+ I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄²^－

③E是一个尾气吸收装置，应用碱液，可以是NaOH 或KOH

（2）SO₂通入装有氯化钡溶液，是不发生化学反应的，参照②，则加入NaOH可以产生白色沉淀。

（3）由题知X为S₂O₃²^－，此离子中S元素的化合价为+2价，与Cl₂发生氧化还原反应，S₂O₃²^－被氧化成SO₄²^－，离子方程式为：4Cl₂+ S₂O₃²^－+ 5H₂O= 2SO₄²^－+ 8Cl^－+ 10H^＋

（4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以SO₂做电池的负极，被氧化成SO₄²^－，电极反应为：SO₂ – 2e^－+ 2H₂O = 4H^＋+ SO₄²^－。电池的总反应式为：2SO₂ + O₂+ 2H₂O = 2H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?佛山二模）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是

除去表面的油污

，表面的黑色物质是

氧化铜

．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是

防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解

．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是

避免引入过多NO₃^-，影响后面的实验

．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO₄?5H₂O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO₃）₂?xH₂O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是

五水硫酸铜

．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是

重结晶

．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是

坩埚钳

，使用蒸发皿时的注意事项是

避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等

．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于

化学

变化．（填“物理”或“化学”）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al

Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp

³杂化的原子有：

．
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：

（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：

．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为

B．4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：

．在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，

）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力．在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分．
（1）开始时先通入N₂的目的是

．
（2）上述实验中过滤的目的是

，洗涤所用的试剂是

．
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：

、

．馏出液的主要成分是

．
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响．

	表1温度					表2氢气压力				表3催化剂用量					表4吗啉用量
序号	温度/℃	转化率/%	选择性/%	反应时间/h	序号	氢气压力/MPa	选择性/%	反应时间/h	序号	雷尼镍用量/g	选择性/%	反应时间/h	序号	吗啉用量/%	选择性/%
①	40	未完全	99.6	6	①	0.5	99.6	3.7	①	2	98.25	5	①	0.0	84.3
②	60	100	99.7	4	②	1.0	99.7	2	②	4	99.20	2.2	②	0.3	99.3
③	80	100	99.6	2.45	③	1.5	99.2	1.6	③	6	99.60	1.9	③	0.5	99.7
④	100	100	99.6	2	④	2.0	96.4	1.15	④	8	99.60	1.4	④	0.7	99.6
⑤	120	100	98.6	1.7	⑤				⑤	10	99.10	1.4	⑤	1.2	99.7

优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省惠阳高级中学高二上学期期末试题化学试卷 题型：实验题

(20分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
( l ) B和C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式______________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为：__________________；I的结构简式：______________________。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为____；
（3）⑤的化学方程式是_____________________________________________；
⑨的化学方程式是______________________________________________；
（4）③的反应类型是______，④的反应类型是_____，⑦的反应类型是________；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为______________。