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    某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）
    A、电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
    B、该元素为V
    C、该元素为ⅡA族元素
    D、该元素位于d区
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，以此解答该题．
    解答： 解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，
    故选C．
    点评：本题考查结构与位置关系等，为高频考点，侧重于原子核外电子排布的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．
    练习册系列答案
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    可逆反应mA（g）+nB?pC（g）+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
    C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、NH3易液化，氨常用作制冷剂
    B、NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法除去
    C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D、浓硝酸需保存在棕色瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、酸性溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D、碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A、
    制硫酸和氢氧化钠
    B、
    测定硫酸的物质的量浓度
    C、
    收集SO2
    D、
    从碘的CCl4溶液中回收CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（　　）
    A、氟乙酸甲酯含有两种官能团
    B、1mol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2mol NaOH
    C、氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种
    D、氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH=a的强酸与pH=b的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中H+的物质的量浓度为4.5×10-3mol?L-1（混合前后体积变化不计），已知a+b=13，则a值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将纯铁棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A、将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红
    B、M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH
    C、M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
    D、M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

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    下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中：有
     
    种不同的核素；有
     
    种不同的元素，互为同素异形体的是
     
    ，互为同位素的是
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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