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    【题目】对于反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合价为-3，磷单质在反应中

    A.被氧化B.被还原

    C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原

    【答案】C

    【解析】

    4molP中，有3mol变为3KH2PO2，P元素化合价升高，被氧化，有1mol变为PH3，P元素化合价降低，被还原，即该反应中磷单质既被氧化又被还原。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔（CH≡C—CH＝CH2）。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（ ）

    A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

    C. 乙烯基乙炔分子中含有两种官能团

    D. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类不正确的是

    A.Na2CO3属于碱B.H2SO4属于酸

    C.K2SO4属于盐D.SO2属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图一图二分别表示某大分子的部分结构，回答下列问题。

    (1)核酸是由____________连接而成的长链，其中DNA的基本结构单位有_______种。若图一表示某DNA分子单链片段，与组成RNA的基本结构单位相比，一定不同的是___________(填标号)。

    (2)若图一表示某RNA分子的长链片段，则由①②③组成的物质称为______________。RNA中不含有的碱基是_____________。

    (3)若图二中表示的多聚体是纤维素，则它的单体是___________，其与果糖缩合失去1分子水后形成的物质是_____________。若图二多聚体具有免疫功能，在不考虑其他单体连接的情况下，形成上述多聚体的过程中，相对分子质量减少了___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

    B. 17 g氨气所含质子数目为11NA

    C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
    A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
    C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

    （2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

    （3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

    （4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    请回答下列问题:

    (1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。

    (2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。

    (3)操作1的名称是________，操作3的过程是将容液B蒸发浓缩、________、过滤等。

    (4)沉淀D的成分是________。

    (5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。

    (6)室温时，若加碱调溶液pH至9，则完全沉淀的离子是________ 。

    (7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K=________。

    （2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。

    a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

    b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L

    c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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