Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大．已知A、C，B、E分别位于同主族，且B、E质子数之和是A、C质子数之和的2倍，D的最外层电子数为C的最外层电子数的3倍，F是同周期元素中原子半径最小的．
（1）写出E的原子序数

 

；
（2）A₂B和A₂E的沸点较高者是

 

（写化学式），属于

 

（极性，非极性）分子；
（3）两种均有A、B、C、E四种元素形成的化合物在水溶液中相互反应的化学方程式为

 

；
（4）A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键类型为

 

；
（5）写出C单质在B单质中燃烧所得产物的电子式

 

；
（6）D单质与C单质的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

 

；
（7）一定条件下，0.1mol气态A单质与足量气态F单质反映生成气态产物放出18.46kJ的热量，该反应的热化学方程式为

 

；
（8）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和F形成的化合物的饱和溶液．接通电源一段时间后，

 

极（电极名称）附近溶液变为红色，另一极的电极反应式为

 

，检验所得产物的方法是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大；B和E属于同一主族，则B为第二周期、E为第三周期，F原子序数大于E，所以F位于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的，则F是Cl元素；
D的最外层电子数为C的最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，如果C最外层电子数是1，则D最外层电子数是3，C是Na、D是Al；
如果C最外层电子数是2，则D最外层电子数是6，则C是Mg、D是S元素，F是Cl元素，则E不存在，舍去，
所以C是Na、D是Al；
A和C同一主族，则A是H或Li元素；
A和C、B和E分别位于同主族，且B、E质子数之和是A、C质子数之和的2倍，如果A是H元素，则B、E分别是O、S元素；
如果A是Li元素，则B和E的质子数之和是28，没有符合条件的元素，舍去；
通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Al、S、Cl元素，再结合题目分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大；B和E属于同一主族，则B为第二周期、E为第三周期，F原子序数大于E，所以F位于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的，则F是Cl元素；
D的最外层电子数为C的最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，如果C最外层电子数是1，则D最外层电子数是3，C是Na、D是Al；
如果C最外层电子数是2，则D最外层电子数是6，则C是Mg、D是S元素，F是Cl元素，则E不存在，舍去，
所以C是Na、D是Al；
A和C同一主族，则A是H或Li元素；
A和C、B和E分别位于同主族，且B、E质子数之和是A、C质子数之和的2倍，如果A是H元素，则B、E分别是O、S元素；
如果A是Li元素，则B和E的质子数之和是28，没有符合条件的元素，舍去；
通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Al、S、Cl元素，
（1）E是S元素，其原子序数为16，
故答案为：16；
（2）氢键的存在导致物质熔沸点升高，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，所以H₂O和H₂S的沸点较高者是H₂O，水分子中正负电荷中心不重合，所以属于极性分子，故答案为：H₂O；极性；
（3）两种均有H、O、Na、S四种元素形成的化合物在水溶液中相互反应为NaHSO₃、NaHSO₄，二者反应的化学方程式为NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案为：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（4）H、O、Na三种元素所形成的化合物NaOH中含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠电子式为，故答案为：；
（6）Al单质与C单质的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（7）一定条件下，0.1mol气态H₂与足量气态Cl₂反应生成气态产物HCl放出18.46kJ的热量，则1mol氢气与足量氯气反应生成气态HCl放出184.6kJ热量，所以该反应的热化学方程式为
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（8）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的NaCl饱和溶液，接通电源一段时间后，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以阴极（电极名称）附近溶液变为红色，阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验所得产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体，如果试纸变蓝色就说明气体是氯气，
故答案为：阴；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体，如果试纸变蓝色就说明气体是氯气．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电解原理、热化学反应方程式、离子反应、电子式、化学键等知识点，综合性较强，正确推断元素是解本题关键，侧重考查学生推断、知识运用能力，注意基础知识的掌握及应用，题目难度中等．