下列给出14种元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 请运用元素周期律知识完成下列各题. (1)同一周期中.从左到右.元素的电负性逐渐 ,同一主族中.从上到下.元素的电负性逐渐 .所以.元素的电负性随原子序数的递增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

请运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐________；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐________。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。

(2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________________。

(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是____________________，写出Be(OH)₂与强酸及强碱反应的离子方程式：____________________________________。

(4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是离子化合物还是共价化合物。

离子化合物___________________________________________

共价化合物___________________________________________

解析　(1)电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度；电负性越大非金属性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，元素的电负性随原子序数的递增呈现周期性变化。

(2)电负性最大的元素为F，电负性最小的为Na，其化合物为NaF。

(3)表中符合对角线规则的元素为Li和Mg，Be和Al，B和Si它们的电负性数值相近，化学性质相似，如Al(OH)₃具有两性，Be(OH)₂也具有两性。

(4)根据题给信息判断出Mg₃N₂电负性差值为3.0－1.2＝1.8>1.7，MgO电负性差值为3.5－1.2＝2.3>1.7，Mg₃N₂、MgO为离子化合物；SO₂电负性差值为3.5－2.5＝1.0<1.7，AlCl₃电负性差值为3.0－1.5＝1.5<1.7，CS₂电负性差值为2.5－2.0＝0.5<1.7，SO₂、AlCl₃、CS₂为共价化合物。

答案　(1)增大　变小　周期性

(2)NaF　：—→Na^＋[]^－

(3)Mg　Al　Si　电负性数值相近

Be(OH)₂＋2H^＋===Be²^＋＋2H₂O

Be(OH)₂＋2OH^－===BeO＋2H₂O

(4)Mg₃N₂、MgO

SO₂、AlCl₃、CS₂

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